SULAP KIMIA, "MEMBAKAR UANG"

Dalam demonstrasi membakar uang, mata uang kertas terbakar namun tidak dikonsumsi oleh api. Ini adalah 'trik sulap' yang rapi yang menggambarkan proses pembakaran, alkohol yang mudah terbakar, dan kualitas khusus dari bahan yang digunakan untuk membuat mata uang.

a. Konsep Ilmiah dari Uang Terbakar

Reaksi pembakaran terjadi antara alkohol dan oksigen, menghasilkan panas dan cahaya (energi) dan karbon dioksida dan air.

C₂H₅OH + 4 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O + energi

Saat uang kertas tersebut direndam dalam larutan alkohol, alkohol memiliki tekanan uap yang tinggi dan terutama pada bagian luar uang kertas. Ketika uang kertas menyala, sebenarnya alkohollah yang terbakar. Suhu di mana alkohol terbakar tidak cukup tinggi untuk menguapkan air, yang memiliki panas spesifik tinggi, sehingga uang kertas tetap basah dan tidak dapat terbakar sendiri. Setelah alkohol telah dibakar, api padam, meninggalkan uang kertas agak lembab.  

 b. Alat dan Bahan

Berikut adalah alat dan bahan yang dibutuhkan untuk melakukan demonstrasi membakar uang:

·        Uang kertas (dengan nominal lebih tinggi jika Anda kalau berani)

·        Penjepit

·        Korek api

·        Garam (atau salah satu bahan kimia jika ingin apinya berwarna)

·        Larutan alkohol 50% dan air 50% (campurkan alkohol 70%-95% dengan air dalam rasio 1:1, jika diinginkan)

Langkah-langkah:

Setelah mengumpulkan bahan-bahan, mari kita membakar uang ...

1.      Siapkan larutan alkohol dan air dengan mencampurkan 50 ml air dan 50 ml alkohol 70-95%.

2.      Tambahkan sedikit garam atau pewarna lainnya ke larutan alkohol tadi, untuk membantu menghasilkan warna nyala api terlihat.

3.      Rendam selembar uang kertas dalam larutan alkhol tadi sehingga benar-benar basah.

4.     Gunakan penjepit untuk mengambil uang kertas tersebut. Biarkan cairan tersebut menetes. Pindahkan uang kertas yang sudah lembab menjauh dari larutan alkohol tadi.

5.      Bakar uang kertas dengan api sampai nyala api padam.

Diterjemahkan dari:

http://chemistry.about.com/od/chemistrymagic/tp/sciencemagictricks.htm

SOAL KELAS X SEMESTER 2

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas                     : X

Waktu                  : 120 menit

 

I.        Pilihlah salah satu jawaban (A, B, C, D atau E)  yang paling tepat!

1.       Persamaan  yang menggambarkan zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil dari reaksi kimia disebut...

A.      Persamaan kimia        C. Persamaan kesetimbangan     E. Tetapan kesetimbangan

B.      Persamaan reaksi       D. Persamaan hidrolisis

2.       Dalam persamaan reaksi, istilah pereaksi disebut juga dengan istilah...

A.      Reaktan      B. Produk        C. Solven         D. Solute          E. Pelarut

3.       Diketahui reaksi:

aN_2(g)        +     bH_2(g)                                           cNH_3(g)

harga a, b dan c berturut-turut adalah...

A.      1, 2 dan 3         B. 2, 3 dan 1       C. 3, 2 dan 1      D. 1, 3  dan 2    E. 3, 1 dan 2

4.       “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Hukum ini dikemukakan oleh...

A.      Proust               B. Lavoiser         C. Dalton           D. Gay Lussac    E. Ruttherford

5.       Diketahui perbandingan massa unsur-unsur penyusun air adalah sebagai berikut:

Zat sebelum reaksi		Zat hasil reaksi
Massa H2	Massa O2	Massa H2O yang terbentuk	Massa pereaksi sisa
1 gram	8 gram	9 gram	-
2 gram	17 gram	... gram	... gram

Massa H₂O yang terbentuk dan massa O₂ yang bersisa berturut-turut sesuai dengan hukum Perbandingan Tetap adalah...

A.      17 gram dan 2 gram            C. 18 gram dan 3 gram         E. 18 gram dan 1 gram

B.      17 gram dan 1 gram            D. 18 gram dan 2 gram

6.       “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”, merupakan bunyi hukum...

A.      Avogadro                           C. Kelipatan perbandingan    E. Kekekalan massa

B.      Perbandingan tetap              D. Perbandingan volume

7.       Diketahui reaksi berikut:

H_2(g)  +   O_2(g)               H₂O_(g)

Perbandingan volume dari gas H₂ dan gas O₂ adalah...

A.      3 : 2                B. 3 : 1               C. 2 : 3               D. 2 : 2               E. 2 : 1

8.       Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 L gas hidrogen bereaksi dengan gas klorin sesuai reaksi:

H_2(g)  +   Cl_2(g)               HCl_(g) (belum setara)

Volume HCl yang dihasilkan sebanyak...

A.      40 liter             B. 30 liter           C. 20 liter           D. 15 liter           E. 10 liter

9.       Sebanyak 35 liter gas CO₂ mengandung 4,5 x 10 ²³ molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul 7 liter gas hidrogen (H₂) adalah... buah molekul

A.      0,9 x 10²⁴        B. 0,9 x 10²²       C. 9,0 x 10²⁴      D. 9,0 x 10²²      E. 9,0 x 10²¹

10.   Massa molekul relatif dari H₂SO₄ adalah...

(Ar H = 1; S = 32 dan O = 16)

A.      60                    B. 68                 C. 70                 D. 80                  E. 98

11.   Bilangan Avogadro (L) mempunyai nilai sebesar...

A.      60,2 x 10 ²³     B. 6,02 x 10 ²³     C. 60,2 x 10 ²⁴       D. 6,02 x 10 ²²         E. 6,02 x 10 ²⁴

12.   Jumlah mol dari  8 gram O₂ adalah... mol   (Ar O = 16)

A.      0,25                 B. 0,50                 C. 1,00                  D. 1,50                     E. 2,00

13.   Massa dari 0,5 mol NaOH adalah... gram

(Ar Na = 23; O = 16; H = 1)

A.      5                      B. 10                    C. 15                     D. 20                        E. 25

14.   Menurut Avogadro, volume setiap mol gas apasaja pada keadaan standar adalah...

A.      11,2 L              B. 22,4 L             C. 33,6 L               D. 6,76 L                  E. 3,72 L

15.   Volume dari 0,3 mol gas nitrogen pada keadaan standar adalah...

A.      3,32 L              B. 4,32 L             C. 5,72 L               D. 6,72 L                  E. 6,76 L

16.   Jumlah mol dari 2,24 L gas amonia (NH₃) pada keadaan standar adalah... mol

A.      0,1                   B. 0,2                  C. 0,3                     D. 0,4                       E. 0,5

17.   Massa gas amonia yang mempunyai volume 5,6 L pada keadaan standar adalah... gram

(Ar N = 14 dan H= 1)

A.      1,25                 B. 2,25                 C. 3,25                   D. 4,25                    E. 5,25

18.   Rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun satu molekul zat disebut...

A.      Rumus kimia     B. Rumus empiris     C. Rumus molekul    D. Rumus senyawa     E. Rumus reaksi

19.   Jumlah atom dalam satu molekul H₂SO₄ adalah...

A.      10                    B. 8                         C. 7                          D. 6                     E. 5

20.   Rumus empiris dari C₆H₁₂O₆ adalah...

A.      C₆H₁₂O₆          B. C₃H₆O₃              C. C₂H₄O₂               D.CH₂O              E. CHO

21.   Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % karbon dan sisanyan hidrogen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah...(Ar C = 12 dan H = 1)

A.      CH₂                  B. CH                     C. CH₄                     D. C₂H₂               E. C₂H₄

22.   Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH₂. Jika Mr senyawa = 56, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah... (Ar C = 12 dan H = 1)

A.      CH₂                  B. C₂H₄                  C. C₄H₈                    D.C₆H₁₂               E. C₈H₁₆

23.   Massa natrium dalam 20 gram NaOH adalah... gram

(Ar Na = 23; O= 16 dan H = 1)

A.      2                       B. 4                        C. 8                           D. 9,5                   E. 11,5

24.   Kadar kalsium dalam senyawa CaCO₃ adalah...

(Ar  Ca = 40; C = 12 dan O = 16)

A.      20%                  B. 40%                  C. 48%                      D. 50%                 E. 60%

25.   Diketahui reaksi :

CH₄ + O₂               CO₂ + H₂O

Sebanyak 2 mol CH₄ bereaksi dengan 3 mol O₂ membentuk karbondioksida dan air. Yang merupakan pereaksi pembatas adalah...

A.      H₂O                  B. CO₂                   C. O₂                        D. CH₄                 E. H₂

26.   Dalam larutan, istilah pelarut disebut juga...

A.      Solven               B. Solute                 C. Pereaksi               D. Produk             E. Reaktan

27.   Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena...

A.      Terdapat zat terlarut                                            D. Terdapat katalis                                          

B.      Terdapat pelarut yang banyak                              E. Terdapat ion-ion

C.      Terdapat banyak molekul zat terlarut

28.   Berikut merupakan senyawa ion, kecuali...

A.      BaCl₂                 B. NaCl                  C. C₆H₁₂O₆             D. KCl                  E. MgBr₂

29.   Perhatikan daftar beberapa bahan berikut :

1.       Larutan garam dapur              3. Larutan sari jeruk

2.       Larutan asam cuka                 4. Air suling

Yang termasuk dalam elektrolit lemah adalah bahan nomor...

A.      1 dan 2                  B. 1 dan 3             C. 2 dan 4               D. 2 dan 3              E. 3 dan 4

30.   Pasangan larutan berikut yang termasuk larutan elektrolit kuat  adalah...

A.      Air aki dan air gula                                                    D. Air aki dan air garam

B.      Air aki dan air cuka                                                   E. Air gula dan cuka

C.      Air cuka dan air garam

31.   Perhatikan tabel data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa sumber mata air berikut:

Sumber air	Nyala lampu	Gelembung gas
K	Tidak menyala	Tidak ada
L	Tidak nyala	Ada

K dan L termasuk...

A.      Elektrolit kuat dan non elektrolit                       D. Non elektrolit dan non elektrolit

B.      Non elektrolit dan elektrolit kuat                      E. Elektrolit kuat dan elektrolit lemah

C.      Non elektrolit dan elektrolit lemah

32.   Berikut adalah data fisik 2 senyawa tak dikenal:

Senyawa	Titik leleh	Daya hantar listrik
1	Rendah	Menghantarkan listrik
2	Tinggi	Menghantarkan listrik

Jenis ikatan yang membentuk senyawa 1 dan 2 berturut-turut adalah...

A.      Kovalen non polar dan ionik        C. Ionik dan kovalen non polar       E. Kovalen polar dan ionik

B.      Kovalen polar dan kovalen non polar        D. Ionik dan ionik

33.   Larutan senyawa berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah...

A.      Larutan garam                              C. Larutan asam kuat          E. Larutan senyawa kovalen polar

B.      Larutan asam kuat                         D. Larutan senyawa kovalen nonpolar

34.   Peristiwa penguraian zat elektrolit dalam larutan menjadi ion-ion disebut...

A.      Oksidasi          B. Reduksi             C. Ionisasi           D. Asimilasi             E. Korosi

35.   Berikut beberapa pernyataan tentang reaksi redoks :

1.       Reaksi pengikatan oksigen                                   3. Reaksi pelepasan elektron

2.       Reaksi pelepasan oksigen                                    4. Reaksi penurunan biloks

Yang merupakan definisi dari reaksi oksidasi adalah...

A.      1 dan 2            B. 1 dan 3              C. 1 dan 4           D. 2 dan 3               E. 3 dan 4

36.   Bilangan oksidasi unsur logam golongan IIA adalah...

A.      -2    `               B. -1                      C. 0                    D. +1                       E. +2

37.   Jika suatu zat berperan sebagai reduktor dalam suatu reaksi, maka zat tersebut akan...

A.      Mengalami kenaikan bilangan oksidasi           D. Melepaskan oksigen

B.      Mengalami penurunan bilangan oksidasi         E.  Menerima hidrogen

C.      Menerima elektron

38.   Diketahui reaksi redoks :

Zn   +  Cu²⁺                   Zn²⁺     +    Cu

Yang merupakan reduktor adalah...

A.      Zn²⁺                  B. Zn                      C. Cu²⁺             D. Cu                       E. Zn dan Cu

39.   Bilangan oksidasi P dalam senyawa H₃PO₄ adalah...

A.      +5                     B. +4                      C. +3                D. +2                        E. +1

40.   Atom belerang (S) dalam ion SO₄^2- memiliki bilangan oksidasi...

A.      +6                     B. +5                      C. +4                D. +3                        E. +2

II.      Jawablah pertanyaan berikut dengan baik dan benar!

1.       Setarakan reaksi berikut :

C₂H_4(g) + O_2(g)               CO_2(g)  +  H₂O_(g)

2.       Tuliskan hukum perbandingan volume!

3.       Hitung massa dari 33,6 L gas CO₂ pada keadaan standar! (Ar C = 12;  H = 1)

4.       Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH₂. Jika Mr senyawa tersebut adalah 70, tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar C = 12 dan H = 1)

5.       Diketahui reaksi :

C₂H_6(g) + O_2(g)               CO_2(g)  +  H₂O_(g)

Sebanyak 2 mol senyawa C₂H₆ bereaksi dengan 4 mol oksigen. Tentukan mol gas CO₂ Yang dihasilkan!

========== Selamat Bekerja, Semoga Sukses ==========

 (((“Man jadda wajada”)))